처럼 녹아서 :더 가까운 모습
규칙 "과 같은 것처럼"규칙은 화학의 기본 원칙, 특히 물질의 용해도를 이해하는 데있어 기본 원칙입니다. 본질적으로 비슷한 극성을 가진 물질은 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다.
극성과 용해도 :
* 극성 분자 내 전하의 분포를 나타냅니다. 극성 분자는 긍정적이고 부정적인 끝을 가지며 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 예로는 물 (h (O) 및 에탄올 (ch₃ch₂oh)이 있습니다.
* 비극성 분자는 균일 한 긍정적 또는 부정적인 목적이없는 균일 한 전하 분포를 갖는다. 예를 들어 오일과 그리스가 있습니다.
규칙의 작동 방식 :
* 극성 용매 용해 Polar Solutes . 이것은 용매 분자의 양의 끝이 용질 분자의 음성 끝과 상호 작용할 수 있고 그 반대도 마찬가지로 강력한 관광 명소를 형성하기 때문입니다.
* 비극성 용매 용해 비극성 용질 . 이 분자들을 함께 보유하고있는 힘은 약한 반 데르 발스 힘이다. 용매와 용질 분자 사이에 유사한 힘이 존재하여 혼합 할 수 있습니다.
구조의 기여 :
분자의 구조는 극성과 용해도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 방법은 다음과 같습니다.
* 기능 그룹 : 분자 내의 상이한 기능 그룹은 그것의 극성에 기여한다. 예를 들어, 에탄올에 히드 록실기 (-OH)의 존재는 그것을 극성으로 만들고, 탄화수소에 그러한 그룹이 없으면 그것들을 비극성으로 만듭니다.
* 분자 모양 : 분자의 모양은 다른 분자와의 상호 작용에 영향을 줄 수 있습니다. 선형 분자는 분지 분자보다 더 극성 인 경향이 있습니다.
* 분자간 힘 : 분자에 존재하는 분자간 힘의 유형과 강도는 또한 용해도에 역할을한다. 극성 분자는 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가지고있는 반면, 비극성 분자는 런던 분산 힘이 약해진다.
예 :
* 물 (Polar Solevent)은 설탕 (극성 용질)을 용해하지만 오일 (비극성 용질)이 아닙니다. 극성 물 분자는 극성 설탕 분자와 강한 수소 결합을 형성하여 용해를 유발할 수 있습니다.
* 오일 (비극성 용매)은 그리스 (비극성 용질)를 용해하지만 소금 (극성 용질)이 아닙니다. 비극성 오일 분자는 약한 반 데르 발스 힘을 통해 비극성 그리스 분자와 상호 작용할 수 있습니다.
예외 :
* 양서류 분자 : 이 분자에는 극성 및 비극성 영역이 모두 있습니다. 예를 들어, 비누 분자는 극세와 비극성 꼬리를 가지고 있습니다. 그들은 극성 물질과 비극성 물질을 모두 용해시킬 수 있습니다.
* 수소 결합 : 수소 결합 (물과 같은)을 형성 할 수있는 분자는 때때로 극성이 아닌 수소 결합을 통해 물과 상호 작용할 수있는 분자를 용해시킬 수 있습니다.
결론 :
"좋아하는 것처럼"규칙은 유용한 가이드이지만, 그것이 어렵고 빠른 규칙이 아니라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 구조, 분자간 힘 및 기타 요인도 용해도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 이러한 요소를 이해하면 다른 물질의 용해도를 더 잘 예측하고 설명 할 수 있습니다.
