1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
질산은 (Agno₃)과 클로라이드 이온 (Cl⁻) 사이의 반응은 침전물로서 염화은 (Agcl)을 생성합니다.
agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. 질산은의 두더지를 계산하십시오 :
Molarity (m) =두더지 (mol) / 부피 (L)
MOLES (mol) =Molarity (M) * 부피 (L)
Agnon의 두더지 =0.141 m * 1.85 l =0.26065 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
문제는 질산은의 양을 제공하기 때문에 제한 반응물이라고 가정합니다. 이것은 생산 된은 염화상의 양이 존재하는은 질산은의 양에 의해 결정될 것임을 의미한다.
4. 두더지 비율을 사용하여 염화은 몰을 찾으십시오.
균형 방정식으로부터, 1 몰의 Agno₃는 1 몰의 Agcl을 생성합니다. 그러므로:
Agcl의 두더지 =Agno₃의 두더지 =0.26065 mol
5. 염화은 질량을 계산하십시오 :
질량 (g) =몰 (mol) * 몰 질량 (g/mol)
Agcl의 몰 질량 =107.87 g/mol (Ag) + 35.45 g/mol (Cl) =143.32 g/mol
Agcl의 질량 =0.26065 mol * 143.32 g/mol = 37.3 g
따라서, 37.3 그램의 염화는 0.141m 질산염 용액의 1.85 L에서 생산 될 수있다. .
