1. 전자 구성 :
* 질소 (N) : 2S² 2P³ 전자 구성이 있으며 P- 궤도에 3 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 2S² 2ps 전자 구성이 있으며 P- 궤도에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다.
질소의 반으로 채워진 p- 궤도는 추가 안정성을 제공하여 전자를 얻거나 잃을 가능성이 적습니다. 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 산소는 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 결합을 형성하기를 간절히 원합니다.
2. 본드 강도 :
* 질소 (NIT) : 두 질소 원자 사이에 트리플 결합을 형성합니다. 이 트리플 본드는 매우 강하고 파손하려면 많은 양의 에너지가 필요합니다.
* 산소 (o₂) : 두 산소 원자 사이에 이중 결합을 형성합니다. 이 이중 결합은 강하지 만 질소의 트리플 결합보다 약합니다.
질소의 세 트리플 결합은 다른 요소들과 파괴하고 반응하기가 훨씬 더 어려워집니다.
3. 더 작은 크기 :
* 질소 : 산소보다 원자 반경이 작습니다.
* 산소 : 질소보다 더 큰 원자 반경이 있습니다.
질소의 더 작은 크기는 전자 밀도가 높고 N₂ 분자의 질소 원자들 사이의 더 강한 인력으로 이어져서 반응성이 낮습니다.
4. 전기 음성 :
* 질소 : 산소보다 전기 음성이 높습니다.
이것은 질소 원자가 결합으로 전자를 끌어 올릴 가능성이 높아서 전자를 잃고 반응 할 가능성이 적다는 것을 의미합니다.
요약 : 질소의 안정적인 전자 구성, 강한 트리플 결합, 더 작은 크기 및 높은 전기 음성 성은 모두 산소에 비해 낮은 반응성에 기여합니다. 이로 인해 질소는 정상적인 조건에서 더 불활성 가스를 만들고 산소는 화학 반응에 쉽게 참여합니다.
