산
* 물에서 수소 이온 (H+) 방출 : 산은 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다.
* 예 : 물 중의 염산 (HCL) :
* HCL (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (AQ)
베이스
* 물에 수산화 이온 (OH-) 방출 : 염기는 수 분자로부터 양성자 (H+)를 수용하여 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출한다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NAOH) :물 중 :
* naoh (aq) → na + (aq) + Oh- (aq)
키 포인트
* 히드로 늄 이온 (H3O+) 용액의 산성 특성을 담당합니다.
* 수산화 이온 (OH-) 용액의 기본 (알칼리성) 특성을 담당합니다.
* 이들 이온의 존재는 용액의 pH를 결정한다. 산은 7 미만의 pH를 갖고, 염기는 7 이상을 가졌다.
더 많은 예를 원하거나 pH의 개념을 더 자세히 탐구하고 싶다면 알려주세요!
