클로로 아세트산 (CH2CLCOOH)의 루이스 구조를 그리는 방법은 다음과 같습니다.
1. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자 x 2 =8
* 수소 (H) :1 원자가 전자 x 3 =3
* 염소 (CL) :7 원자가 전자 x 1 =7
* 산소 (O) :6 원자가 전자 x 2 =12
* 총 :8 + 3 + 7 + 12 =30 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 가장 전기 음성 원자이며 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 단일 결합을 사용하여 두 개의 탄소, 3 개의 수소, 염소 및 2 개의 산소를 중앙 탄소에 연결하십시오.
4. 나머지 전자를 배포하여 옥트 규칙을 만족시킵니다 :
* 각 수소 원자는 듀엣을 완성하기 위해 2 개의 전자가 필요합니다.
* 각 염소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요합니다.
* 각 산소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요합니다.
5. 하나의 산소에 이중 결합을 추가하십시오 :
* 산소 원자 중 하나는 탄소와 이중 결합을 가지며 옥셋을 완성합니다.
6. 공식 요금 :
* 탄소 :4 (원자가) -4 (본드) -0 (고독 쌍) =0
* 염소 :7 (원자가) -1 (본드) -6 (고독 쌍) =0
* 산소 (이중 결합) :6 (원자가) -2 (본드) -4 (고독 쌍) =0
* 산소 (단일 결합) :6 (원자가) -1 (본드) -6 (고독 쌍) =-1
* 수소 :1 (원자가) -1 (본드) -0 (고독 쌍) =0
7. 최종 루이스 구조 :
```
영형
||
기음
/ \ \
H CL
\ /
기음
/ \ \
오
|
시간
```
중요한 메모 :
* 단일 결합을 가진 산소는 공식적인 전하가 -1입니다. 이것은 중립 상태보다 전자가 더 많기 때문입니다.
* 산소에 부착 된 수소는 클로로 아세트산의 산성 수소입니다.
이 루이스 구조는 안정적인 분자 인 클로로 아세트산을 나타냅니다.
