* 높은 산화 상태 : 망간 (III)은 산화 상태가 높기 때문에 3 개의 전자가 손실되었습니다. 이로 인해 전자를 얻기 위해 전자를 얻거나 MN (더 안정적으로)이되거나 MN⁴⁺ (더 안정적인)이되기 위해 다른 것을 잃는 경향이 있습니다.
* 유리한 낮은 산화 상태 : 망간은 가장 일반적으로 +2 (Mn²) 및 +4 (Mn⁴⁺) 산화 상태에 존재합니다. 이러한 산화 상태는 전자 구성으로 인해 더 안정적입니다.
* 조정 복합체 : Mn³ not는 단순한 이온 성 화합물에서 그다지 흔하지는 않지만, 조정 복합체에서 안정화 될 수있다. 이들 복합체에서, mn³⁺ 이온은 리간드로 둘러싸여있어 더 높은 산화 상태를 안정화시키는 데 도움이 될 수있다.
여기에 mn³⁺가있을 수있는 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 특정 화합물 : 산화 망간 (III)과 같은 일부 무기 화합물 (Mn₂o₃)은 mn³⁺를 함유한다. 이들 화합물은 전형적으로 특정 조건 하에서 합성된다.
* 조정 복합체 : Mn³⁺는 일부 배위 복합체, 특히 시안화물 또는 옥살 레이트 이온과 같은 리간드에서 발견 될 수 있습니다.
* 효소 : 망간 슈퍼 옥사이드 디스 뮤 타제와 같은 특정 효소는 활성 부위에 mn³⁺를 함유합니다.
요약 : 특정 상황에서는 mn³ exist가 존재할 수 있지만 불안정성으로 인해 공통 이온이 아닙니다. 망간의 가장 안정적인 산화 상태는 +2 및 +4입니다.
