이온 결합 및 화합물
* 형성 : 이온 성 결합은 하나의 원자 (일반적으로 금속)가 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고, 다른 원자 (일반적으로 비금속)가 이들 전자를 얻기 위해 음의 하전 된 이온 (음이온)이 될 때 발생합니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 일반적으로 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 양이온 및 음이온의 반복적 인 3 차원 격자 구조에 의해 형성된다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 이온 성 화합물은 분리하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 구조는 강조 할 때 절단 평면을 따라 파손되기 쉽습니다.
* 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오 : 용해되거나 용융 될 때, 이온은 자유롭게 움직일 수 있으므로 전기 전도성이 가능합니다.
* 일반적으로 물에 가용성 : 물의 극성 특성은 하전 된 이온과 상호 작용하여 분리 할 수 있습니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 산화 칼슘 (CAO).
공유 분자
* 형성 : 공유 결합은 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 발생합니다. 이 공유 전자는 원자를 함께 유지하는 힘을 만듭니다.
* 구조 : 공유 분자는 공유 결합에 의해 연결된 원자의 특정 3 차원 배열을 갖는다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 약하기 때문에 에너지가 덜 필요합니다.
* 가변 경도와 브리티 니스 : 부드럽고 유연한 (플라스틱과 같은)에서 단단하고 부서지기 쉬운 (다이아몬드와 같은)까지 다양합니다.
* 가난한 전기 도체 : 공유 분자는 전형적으로 자유롭게하는 하전 입자가 없기 때문에 전기를 잘 전도하지 않습니다.
* 가변 용해도 : 일부는 물에 용해되어 있으며, 일부는 분자의 극성에 따라 그렇지 않습니다.
* 예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂).
요약의 주요 차이
| 기능 | 이온 결합/화합물 | 공유 분자 |
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| 결합 형성 | 전자의 전달 | 전자 공유 |
| 구조 | 이온의 결정 격자 | 이산 분자 |
| 용융/비등 | 높은 | 일반적으로 낮은 |
| 경도 | 단단하고 부서지기 | 변수는 부드럽거나 단단 할 수 있습니다 |
| 전도도 | 용해되거나 녹을 때 행동하십시오 | 일반적으로 가난한 지휘자 |
| 용해도 | 종종 물에 용해 | 변수는 극성에 따라 다릅니다 |
간단히 말해
이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 반면, 공유 분자는 원자 사이에 전자를 공유한다. 결합의 이러한 차이는이 두 가지 유형의 물질의 뚜렷한 특성과 행동으로 이어집니다.
