1. 원자 번호를 찾으십시오 : 유황의 원자 수는 16입니다. 이것은 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있음을 의미합니다.
2. 핵을 그립니다 : 중앙에 원을 그려 핵을 나타냅니다. 원 안에는 16 개의 양성자를 나타 내기 위해 숫자 "16"을 작성하십시오.
3. 전자 껍질을 그리십시오 : 핵 주위에 동심원을 그려 전자 껍질을 나타냅니다. 유황에는 3 개의 전자 껍질이 있습니다.
4. 껍질을 전자로 채우십시오 :
* 첫 번째 쉘 (k 쉘) : 첫 번째 쉘은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 이 쉘을 두 개의 점으로 채 웁니다.
* 두 번째 쉘 (L 쉘) : 두 번째 쉘은 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 이 쉘을 8 점으로 채 웁니다.
* 세 번째 쉘 (M 쉘) : 세 번째 쉘은 최대 18 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 이 쉘을 나머지 6 개의 전자로 채우십시오.
여기에 유황의 보어 다이어그램이 어떻게 생겼는지 다음과 같습니다.
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16
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설명 :
* 핵에는 16 개의 양성자가 포함되어 있으며 중앙의 "16"숫자로 표시됩니다.
* 첫 번째 쉘에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 두 번째 쉘에는 8 개의 전자가 있습니다.
* 세 번째 쉘에는 6 개의 전자가 있습니다.
중요한 참고 : BOHR 다이어그램은 원자 구조의 단순화 된 표현이라는 것을 기억하십시오. 현대 양자 역학은 전자를 궤도 및 에너지 수준으로보다 복잡한 방식으로 설명합니다.
