이산화탄소 (CO2) :
* 약산 : 이산화탄소는 약산이며, 이는 탄산 (H2CO3)을 형성하기 위해 물에서 부분적으로 이온화됩니다.
* 평형 : 탄산의 이온화는 평형 반응이다. 이것은 쉽게 앞뒤로 이동할 수 있음을 의미합니다.
H2O + CO2 + H2CO3 ⇌ H + + HCO3-
* 가스 탈출 : 평형은 특히 용액이 가열 될 때 CO2 가스의 형성을 선호합니다. CO2는 비교적 비극성 분자이기 때문에 HCl과 같은 극성 분자에 비해 물에 덜 용해되기 때문입니다.
* 변동성 : CO2는 휘발성 화합물이며, 이는 용액에서 가스로 쉽게 빠져 나옵니다.
히드로 클로르산 (HCL) :
* 강산 : HCl은 강산으로, 물에서 완전히 이온화되어 H+ 및 클리온을 형성한다는 것을 의미합니다.
* 평형 없음 : 이온화는 본질적으로 돌이킬 수 없습니다. 이는 H+ 및 Cl-ons가 HCL 가스를 재조합하고 형성하는 유의 한 경향이 없음을 의미합니다.
* 높은 용해도 : HCL은 물에서 매우 가용성 가스이며, 물 분자와 강한 이온 결합을 형성합니다. 이것은 가스로 탈출 할 가능성이 훨씬 적습니다.
요약 :
CO2와 HCL의 끓는점은 비슷하지만 주요 차이점은 솔루션에서의 행동에 있습니다. CO2는 약산이며 평형에 존재하며 휘발성이므로 가스가 용액에서 빠져 나갈 수 있습니다. HCL은 완전히 이온화되고 물에 대한 용해도가 높은 강산제로, HCl 가스의 탈출을 방지한다.
