산도 추세
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 산도가 증가합니다. 이는 전기 음성 성이 기간에 걸쳐 증가하여 요소가 전자를 유치하고 더 강한 산을 형성하기가 더 쉬워지기 때문입니다.
* 예 : Na (나트륨)은 금속이며 기본 수산화물 (NaOH)을 형성하고 Cl (염소)은 비금속이고 강산 (HCl)을 형성합니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 산도는 일반적으로 그룹을 아래로 이동함에 따라 감소합니다. 이는 원자의 크기가 증가하여 중앙 원자가 전자를 끌어 내고 강산을 형성하기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 예 : HF (hydrofluoric acid)는 약산이고 HI (하이드로 요오드 산)는 강산입니다.
기본성 추세
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 염기성이 줄어 듭니다. 이것은 전기 음성 성이 증가하여 요소가 전자를 끌어 내고 산화된 산화물을 형성 할 가능성이 높기 때문입니다.
* 예 : Li (리튬)는 강력하게 기본적인 산화물 (li₂o)을 형성하는 반면, F (불소)는 약한 산화물 (F₂O)을 형성합니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 기본성은 일반적으로 그룹을 내려 가면서 증가합니다. 원자의 크기가 커지면 전기 음성이 적고 전자를 기증 할 가능성이 높아져 더 강한베이스를 형성합니다.
* 예 : Beo (Beryllium)는 약하게 기본적이며 Bao (바륨 산화 바륨)는 매우 기본적입니다.
예외 및 중요한 메모
* 금속 산화물 대 비금속 산화물 : 금속 산화물은 일반적으로 물과 반응 할 때 염기를 형성하는 반면, 비금속 산화물은 산을 형성합니다.
* 양서류 요소 : 일부 요소는 조건, 특히 금속성 경계 근처 (알루미늄 및 아연과 같은)에 따라 산 및 염기로 작용할 수 있습니다.
* 루이스 산과베이스 : 루이스 산과 염기의 개념은 전통적인 Brønsted-Lowry 정의를 넘어 확장되며 전자 쌍을 수용하거나 기부하는 능력을 고려합니다.
유용한 시각화
주기적인 테이블을 산도와 염기성을위한 "산맥"으로 생각하십시오. 산은 일반적으로 "피크"(오른쪽 상단)과 "계곡"(왼쪽 하단)에 있습니다.
산도 및 염기성 트렌드의 특정 예 또는 측면에 대해 더 깊이 다이빙을 원하시면 알려주세요!
