이온 성 화합물의 금속
이온 성 화합물에서 금속은 전자를 잃어 양이온이라는 양으로 하전 된 이온을 형성합니다. . 이유는 다음과 같습니다.
* 전기 양성 : 금속은 이온화 에너지가 낮은 경향이 있습니다. 이것은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 쉽게 잃어 버린다는 것을 의미합니다 (종종 가장 가까운 고귀한 가스와 비슷합니다).
* 정전기 적합성 : 그런 다음 손실 된 전자는 비금속으로 전달되는데, 이는 전기성이 높은 전자성을 갖고 전자를 얻기 위해 음이온 라는 음으로 하전 된 이온을 형성합니다. .
* 이온 결합 : 생성 된 양이온 및 음이온은 강한 정전기 인물에 의해 함께 유지되어 이온 결합을 형성합니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NACL)의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA) : 금속은 하나의 전자를 잃어 나트륨 양이온 (Na⁺)이됩니다.
* 염소 (CL) : 비금속은 하나의 전자를 얻어 클로라이드 음이온 (cl⁻)이되게한다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 naged 및 cl⁻ 이온이 서로 끌어 이온 성 화합물 염화나트륨을 형성한다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물의 금속은 항상 전자를 잃어 양이온을 형성합니다.
* 금속에 의해 손실 된 전자의 수는 전하를 결정합니다 (예 :Na로는 하나의 전자를 잃고 mg² ⁺는 2 개의 전자를 잃습니다).
* 결과 양이온은 전자 쉘의 손실로 인해 원래 금속 원자보다 훨씬 작습니다.
* 이온 성 화합물은 전형적으로 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는 결정질 고체이다.
이러한 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
