개념 이해
* 폭탄 열량 측정 : 이 기술은 연소 반응 동안 방출 된 열을 측정합니다. 폭탄 칼로리 미터는 반응이 발생하는 밀봉 된 절연 용기입니다. 방출 된 열은 폭탄을 둘러싼 물의 온도를 높입니다.
* 열 용량 : 물질의 온도를 1도 섭씨로 올리는 데 필요한 열량.
계산
1. 온도 변화를 결정하십시오 :
* ΔT =최종 온도 - 초기 온도
* ΔT =30.0 ° C -25.9 ° C =4.1 ° C
2. 열량계에 의해 흡수 된 열을 계산한다 :
* 우리는 열량계의 열 용량을 알아야합니다 (종종 문제에 제공됨). 열량계의 열 용량이 'C'(J/° C)라고 가정 해 봅시다.
* 열량계 (Q) =C * ΔT에 의해 흡수 된 열
3. 그램 당 연소 열을 계산 :
* 열량계에 의해 흡수 된 열은 비 페닐의 연소에 의해 방출되는 열과 같다.
* 연소 열 (Q) =C * ΔT
* 그램 당 연소 열 =Q / 비 페닐의 질량
* 그램 당 연소 열 =(C * ΔT) / 0.515 g
4. 두더지 당 연소 열을 계산하십시오 :
* 비 페닐의 몰 질량 (C12H10) =154.21 g/mol
* 두더지 당 연소 열 =(그램 당 연소 열) * (비 페닐의 몰 질량)
* 두더지 당 연소 열 =((C * ΔT) / 0.515 g) * (154.21 g / mol)
중요한 메모
* 열량계의 열 용량 (c) : 계산을 완료하기 위해 실험에 사용 된 특정 열량계의 열 용량이 필요합니다. 이 값은 일반적으로 문제 설명에 제공됩니다.
* 단위 : 장치가 일관성이 있는지 확인하십시오. 우리는 열에 joules (j)를 사용했고 질량에는 그램 (g)을 사용했습니다.
예
열량계 (C)의 열 용량이 5.00 kJ/° C (5000 j/° C)라고 가정 해 봅시다.
* 연소 열 (Q) :
* Q =5000 J/° C * 4.1 ° C =20500 J =20.5 kJ
* 그램 당 연소 열 :
* 그램 당 연소 열 =20.5 kJ / 0.515 g =39.8 kj / g
* 두더지 당 연소 열 :
* 두더지 당 연소 열 =39.8 kj/g * 154.21 g/mol =6140 kj/mol
따라서, 비 페닐의 연소 열은 대략 6140 kJ/mol입니다 (열량계의 열 용량은 5.00 kJ/° C라고 가정)
