다음은 고장입니다.
* 용해도 : 주어진 온도 및 압력에서 액체에 용해 될 수있는 가스의 양.
* 부분 압력 : 가스 혼합물에서 특정 가스에 의해 가해진 압력.
* 직접 비례 : 이는 가스의 부분 압력이 증가함에 따라 액체 내 가스의 용해도도 비례 적으로 증가 함을 의미합니다.
간단한 용어로 :
소다 캔을 생각해보십시오. 당신이 그것을 열면, 내부의 압력이 방출되어 용해 된 이산화탄소 (CO2)가 기포로 빠져 나옵니다. 이것은 액체 위의 CO2의 부분 압력이 감소하여 소다에서의 용해도를 감소시키기 때문에 발생합니다.
키 포인트 :
* Henry의 법칙은 가스 에만 적용됩니다 액체에 용해.
* 온도는 constant 로 유지됩니다 이 법에서.
* 비례 상수 (Henry 's Law Constant)는 특정 가스와 액체에 따라 다릅니다.
예 :
물 몸체 위로 산소의 부분 압력을 증가 시키면 더 많은 산소가 물에 용해됩니다. 그렇기 때문에 압력이 더 높은 깊은 물에서 물고기가 생존 할 수 있습니다.
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