1. 공유 결합 :
* 공유 전자 : 비금속은 일반적으로 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다. 이온 (금속과 같은)을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 대신, 다른 비금속과 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 공유 쌍 : 이 공유는 공유 결합을 형성하며, 여기서 2 개의 전자가 두 원자 사이에 공유되어 안정적인 쌍을 형성합니다.
* 다중 채권 : 비금속은 두 쌍 이상의 전자를 공유 할 수있어 두 번 (2 쌍을 공유) 또는 트리플 (3 쌍 공유) 본드를 초래할 수 있습니다.
* 예 : 공기 중의 산소 (O2)는 이중 결합을 형성하고 공기 중 질소 (N2)는 트리플 결합을 형성합니다.
2. 공유 결합 조정 :
* 하나의 원자는 두 전자를 모두 제공합니다 : 이 유형의 결합은 하나의 원자가 공유 쌍에 대해 두 전자를 제공하는 특수한 공유 결합의 경우입니다.
* 공여자 및 수용체 원자 : 전자 쌍을 제공하는 원자는 공여자라고하며, 쌍을 수신하는 원자를 수용체라고합니다.
* 예 : 히드로 늄 이온 (H3O+)의 형성은 물 분자 (H2O)와 수소 이온 (H+) 사이의 좌표 공유 결합을 포함한다. 물 분자는 공여자로서 작용하고 수소 이온은 수용체로서 작용한다.
비금속 결합의 주요 특성 :
* 약한 분자간 힘 : 금속 결합과 비교하여, 비금속 사이의 공유 결합은 일반적으로 약합니다. 이것은 비편정 전자의 바다가 없기 때문입니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 비금속 화합물은 일반적으로 금속 화합물보다 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 비금속 화합물은 전자가 공유 결합 내에 단단히 결합되기 때문에 일반적으로 열과 전기의 열악한 도체입니다.
예외 :
대부분의 비금속은 공유 결합을 형성하는 반면, 탄소와 같은 일부 요소는 공유 결합의 확장 된 네트워크를 갖는 구조를 형성 할 수있어서 다이아몬드와 같은 융점과 경도가 높은 재료를 초래할 수 있습니다.
요약 : 비금속은 공유 결합에서 전자를 공유함으로써, 때로는 공유 결합을 통해 전자를 공유함으로써 결합을 형성하여, 독특한 특성을 갖는 화합물을 초래한다.
