가역적 반응
* 전방 반응 : 반응물은 제품으로 변경됩니다.
* 역 반응 : 제품은 다시 반응물로 변경됩니다.
평형
* 동적 평형 : 가역적 반응에서, 전방 및 역 반응은 동일한 속도로 발생합니다. 이것은 반응물과 제품의 양이 동일하다는 것을 의미하지는 않지만, 그 양의 * 변화 *는 0입니다.
* 평형 상수 (k) : 이 값은 평형에서 상대적으로 반응물과 생성물의 양을 알려줍니다.
* k> 1 인 경우 제품은 평형에서 선호됩니다.
* k <1 인 경우 반응물은 평형에서 선호됩니다.
* k =1 인 경우, 반응물 및 생성물은 평형에서 대략 같은 양으로 존재합니다.
중요한 점
* 평형은 정적 지점이 아닌 상태입니다. 전진 및 역 반응은 여전히 동일한 속도로 일어나고 있습니다.
* 외부 요인은 평형을 이동할 수 있습니다. 온도, 압력 또는 반응물 또는 생성물의 첨가는 평형이 한쪽 또는 다른 쪽을 선호 할 수 있습니다.
요약 :
순방향 및 역 반응은 평형에서 동일한 속도로 진행되지만 반드시 반응물과 생성물의 양이 동일하다는 것을 의미하지는 않습니다. 평형 상수는 어느 쪽이 선호되는지 알려줍니다.
