1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn (S) + H sSOA (AQ) → ZnSOA (aq) + H₂ (g)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
우리는 동일한 양의 아연과 황산을 가지고 있기 때문에 어금니 질량을 비교하여 어느 것이 먼저 떨어질 지 확인해야합니다.
* Zn의 몰 질량 =65.38 g/mol
* h ofso₄ =98.08 g/mol의 몰 질량
아연은 몰 질량이 낮기 때문에 제한 반응물이 될 것입니다. 이것은 생산 된 수소의 양이 이용 가능한 아연의 양에 의해 결정될 것임을 의미한다.
3. 아연 덩어리를 두더지로 변환하십시오 :
Zn =(Zn의 질량) / (Zn의 몰 질량)의 두더지
Zn의 두더지 =0.36 g / 65.38 g / mol
Zn ≈ 0.0055 mol의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 아연과 수소 가스 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 반응하는 1 몰의 아연마다 1 몰의 수소 가스가 생성된다는 것을 의미합니다.
5. 생산 된 수소의 두부를 계산하십시오 :
h mol의 두더지 =Zn의 두더지 =0.0055 mol
따라서 약 0.0055 몰의 수소 가스가 생산 될 것입니다.
