* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이를 위해, 그들은 다른 원자와 전자를 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 수소 (H) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. one 를 형성 할 수 있습니다 공유 결합.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 옥틴에 도달하려면 두 가지가 더 필요하므로 2 를 형성 할 수 있습니다. 공유 결합.
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 낙지에 도달하려면 4 개가 더 필요하므로 4 를 형성 할 수 있습니다. 공유 결합.
중요한 고려 사항 :
* 예외 : 옥트 규칙에는 특히 세 번째 줄과 그 너머 (인 및 황과 같은)의 요소에 대해서는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 이중 및 트리플 본드 : 원자는 하나 이상의 전자 쌍을 공유하여 이중 또는 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다.
요약 : 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 원자가 전자와 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 결정된다.
