이유는 다음과 같습니다.
* Avogadro의 법칙 : 이 법률은 동일한 온도와 압력에서 동일한 부피의 모든 가스가 동일한 수의 분자를 포함한다고 명시합니다.
* 어금니 부피 : 표준 온도 및 압력 (STP)에서 이상적인 가스 중 하나는 22.4 리터를 차지합니다.
* 다른 분자량 : 산소 (O2)는 분자량 32 g/mol을 가지며, 질소 (N2)의 분자량은 28 g/mol입니다.
따라서, 주어진 질량의 경우, 당신은 산소보다 더 많은 몰의 질소를 가질 것입니다. 가스의 부피는 두더지의 수에 비례하기 때문에, 주어진 질소 질량은 동일한 온도 및 압력에서 동일한 질량의 산소보다 더 큰 부피를 차지할 것이다.
예 :
STP에서 10 그램의 산소와 10 그램의 질소가 있다면 다음과 같습니다.
* 산소 : 10 g / 32 g / mol =0.3125 몰
* 질소 : 10 g / 28 g / mol =0.3571 몰
몰의 질소가 많기 때문에 산소보다 더 큰 부피를 차지합니다.
