이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 끝과 약간 음의 끝이 있음을 의미합니다. 친수성 화합물은 또한 극성 인 경향이 있으며, 이들은 물 분자와 강한 정전기 상호 작용 (수소 결합)을 형성 할 수있게한다.
* 충전 : 이온과 같은 하전 된 분자는 또한 극성 물 분자와 상호 작용할 수 있기 때문에 친수성입니다.
* 기능 그룹 : 많은 친수성 화합물은 물과의 수소 결합에 참여할 수있는 히드 록실기 (-OH), 카르 보닐기 (C =O) 및 카르 복실 그룹 (-COOH)과 같은 기능 그룹을 함유한다.
친수성 화합물의 예 :
* 설탕 : 포도당, 과당, 자당
* 소금 : 염화나트륨 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl)
* 산 : 아세트산, 구연산
* 알코올 : 에탄올, 메탄올
* 아민 : 수산화 암모늄
* 단백질 : 대부분의 단백질은 극성 아미노산의 존재로 인해 친수성입니다.
* 핵산 : DNA 및 RNA는 물로 수소 결합을 형성 할 수있는 하전 된 포스페이트 그룹 및 질소 염기를 함유하기 때문에 친수성이다.
친수성 화합물과 달리 소수성 화합물도 있습니다. 이 화합물은 물비가되며 물에 잘 녹지 않습니다. 그것들은 일반적으로 비극성이며 물 분자와의 강한 상호 작용을 형성하는 능력이 부족합니다.
친수성 및 소수성 화합물의 차이를 이해하는 것은 생물학, 화학 및 재료 과학을 포함한 많은 과학 분야에서 중요합니다.
