1. 개념을 이해하십시오
* Avogadro의 번호 : 모든 물질의 한 몰에는 6.022 x 10^23 개의 입자 (원자, 분자 등)가 포함됩니다. 이것은 Avogadro의 번호로 알려져 있습니다.
* 몰과 그램 : 물질의 두더지의 수는 몰 질량에 의한 질량과 관련이 있습니다.
2. SF6 의 두더지를 계산합니다
* SF6의 몰 질량 : 황 (들)의 몰 질량은 32.06 g/mol의 몰 질량을 가지며, 불소 (F)는 19.00 g/mol의 몰 질량을 갖는다. 따라서, SF6의 몰 질량은 (32.06 + 6 * 19.00) =146.06 g/mol이다.
* SF6의 두더지 : 0.55 g의 SF6이 있으므로 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
SF6의 두더지 =(0.55 g) / (146.06 g / mol) =0.00376 mol
3. NH3의 두더지를 계산합니다
* 우리는 SF6의 0.00376 mol에서와 같은 수의 분자를 원합니다. Avogadro의 수는 두더지를 분자와 관련시키기 때문에, NH3의 두더지의 수는 또한 0.00376 mol 일 것이다.
4. NH3 의 그램을 계산하십시오
* NH3의 몰 질량 : 질소 (N)의 몰 질량은 14.01 g/mol이고, 수소 (H)의 몰 질량은 1.01 g/mol입니다. NH3의 몰 질량은 (14.01 + 3 * 1.01) =17.04 g/mol입니다.
* NH3 그램 :
NH3 =(0.00376 mol) * (17.04 g/mol) =0.064 g
답 : 0.064 그램이 필요합니다 NH3은 0.55 그램의 SF6과 동일한 수의 분자를 갖도록한다.
