* 원자가 쉘 : 이것은 원자의 가장 바깥 전자 쉘입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자가 쉘에서 발견되는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
여기에 고장이 있습니다 :
1. 원자가 껍질 수 : 원자가 껍질의 수는 주기율표에서주기 (행)를 결정했습니다. 쉘의 수는 반응성에 영향을 줄 수 있지만 (쉘이 적은 요소는 더 반응성이 높은 경향이 있음) 주요 요인은 아닙니다.
2. 원자가 전자 수 : 원자가 전자의 수는 키 입니다 요소의 화학적 특성에. 방법은 다음과 같습니다.
* 반응성 : 요소는 전체 원자가 쉘 (보통 8 개의 전자)을 달성하기 위해 노력합니다.
* 거의 전체 원자가 껍질을 갖는 요소는 전자 (비금속)를 쉽게 얻고 음으로 하전 된 이온이됩니다.
* 원자가 전자가 거의없는 원소는 전자 (금속)를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다.
* 본딩 : 원자가 전자는 원자가 어떻게 결합하는지 결정합니다.
* 유사한 수의 원자가 전자를 갖는 요소는 유사한 유형의 결합 (이온, 공유, 금속)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 궤도에서 원자가 전자의 배열은 분자의 모양과 그 특성에 영향을 미칩니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 1 개의 원자가 전자 (3 번째 쉘에)가 있습니다. 이 전자를 쉽게 잃어 버려서 +1 이온을 형성하여 전체 외부 쉘을 달성합니다. 나트륨은 반응성이 높고 전형적인 금속입니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자 (3 번째 쉘에)가 있습니다. 그것은 전자 1 개를 쉽게 얻어 전체 외부 쉘을 달성하여 -1 이온을 형성합니다. 염소는 반응성이 높고 전형적인 비금속입니다.
요약 : 가장 바깥 쪽 쉘에있는 원자가 전자의 수는 반응성, 결합 거동 및 형성되는 화합물의 유형을 포함하여 요소의 화학적 특성을 결정하는 핵심 요소입니다.
