* 요소 정의 : 양성자의 수는 요소를 정의하는 것입니다. 주어진 요소의 모든 원자는 같은 수의 양성자를 갖는다. 예를 들어, 모든 탄소 원자는 6 개의 양성자를 가지며, 모든 산소 원자에는 8 개의 양성자가 있습니다.
* 전자 구성 : 양성자의 수는 원자가 전기 중립이어야하는 전자의 수를 결정합니다. 이것은 다른 에너지 수준과 궤도에서 전자의 배열 인 원자의 전자 구성을 결정합니다.
* 화학 결합 : 전자 구성은 원자가 서로 상호 작용하는 방법에 중요합니다. 가장 외부 에너지 수준 (원자가 전자)의 전자는 화학 결합에 관여하여 다른 원자와 공유 또는 이온 결합을 형성합니다.
* 반응성 : 원자가 전자의 수는 요소의 반응성을 결정합니다. 고귀한 가스와 같은 외부 껍질이 완전한 요소는 매우 반응하지 않으며, 알칼리 금속과 같은 원자가 전자가 거의없는 원소는 반응성이 높습니다.
* 이온 전하 : 양성자의 수는 또한 전자를 얻거나 잃는 원자의 경향을 결정하고 이온을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨 (11 양성자)은 하나의 전자를 잃어서 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되며 염소 (17 양성자)는 하나의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
요약 :
원자의 핵에서 양성자의 수는 다음을 결정합니다.
* 요소의 정체성
* 전자 구성
* 다른 원자와 결합을 형성하는 방법
* 반응성
* 이온을 형성하는 능력
이러한 모든 요소는 각 요소의 고유 한 화학적 특성에 기여합니다.
