기본
* 공유, 도둑질이 아닙니다 : 공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 하나의 원자가 잃고 다른 전자를 얻는 이온 결합과 달리 공유 결합은 협력에 관한 것입니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하고자하며, 일반적으로 고귀한 가스 (헬륨, 네온 또는 아르곤)와 유사합니다. 전자를 공유함으로써 가장 바깥 쪽 전자 쉘을 채워서이 안정성을 달성 할 수 있습니다.
과정
1. 매력 : 두 원자가 충분히 가까워지면 양으로 하전 된 핵은 다른 원자의 음으로 하전 된 전자를 끌어냅니다.
2. 겹치는 궤도 : 두 원자의 전자 궤도가 겹치기 시작합니다. 이 궤도는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역입니다.
3. 공유 쌍 : 겹치는 궤도는 높은 전자 밀도의 영역을 생성하며, 여기서 두 원자의 전자가 공유됩니다. 이 공유 전자 쌍은 공유 결합을 형성합니다.
공유 결합 유형
* 단일 본드 : 하나의 공유 전자 쌍.
* 이중 채권 : 두 개의 공유 전자 쌍.
* 트리플 본드 : 3 개의 공유 전자 쌍.
예 :수소 (H2)
* 각 수소 원자는 외부 껍질에 하나의 전자가 있습니다.
* 단일 공유 결합을 형성하기 위해 단일 전자를 공유합니다.
* 이것은 두 개의 공유 전자를 갖는 안정적인 분자를 생성하여 각 수소 원자에 헬륨의 전자 구성을 제공합니다.
중요한 요소
* 전기 음성 : 원자가 결합으로 전자를 유치하는 경향. 원자가 유사한 전기성을 갖는 경우, 비극성 공유 결합을 형성합니다 . 원자가 상이한 전기성을 갖는 경우, 극성 공유 결합을 형성한다 . (한 원자는 약간의 음전하가 있고 다른 원자는 약간 양전하가 있습니다).
* 결합 길이 : 두 결합 원자의 핵 사이의 거리.
* 본드 에너지 : 채권을 깨는 데 필요한 에너지.
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