1. 개념을 이해하십시오
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 반응의 자발성을 결정합니다. 음성 ΔG는 자발적 반응 (생성물 형성을 선호)을 나타내고, 양성 ΔG는 비-자발적 반응 (반응성 형성을 선호)을 나타냅니다.
* 엔탈피 (ΔH) : 반응 중에 열을 흡수하거나 방출하는 열을 측정합니다. 양성 ΔH는 흡열 반응 (열이 흡수됨)을 나타내고, 음성 ΔH는 발열 반응을 나타냅니다 (열이 방출됨).
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템의 장애 또는 무작위성을 측정합니다. 엔트로피 (양성 ΔS)의 증가는 더 큰 장애를 나타내고, 엔트로피 (음성 ΔS)의 감소는 장애가 적다는 것을 나타냅니다.
2. 깁스 자유 에너지 방정식
Gibbs 자유 에너지 변화 (ΔG)는 다음 방정식에 의해 엔탈피 (ΔH), 엔트로피 (ΔS) 및 온도 (t)와 관련이 있습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
3. 주어진 데이터를 분석하십시오
* ΔH =62.4 kJ/mol (양성, 흡열 반응을 나타내는 양성. 열이 흡수되어 요오드를 기화시킵니다)
* ΔS =0.145 kJ/mol · k (고체 요오드가 가스가되면서 장애의 증가를 나타내는 양성)
* t =298 k (실온)
4. ΔG 를 계산하십시오
ΔG =(62.4 kJ/mol) - (298 K) (0.145 kJ/mol · K)
ΔG =62.4 kJ/mol -43.21 kJ/mol
ΔG =19.19 kJ/mol
5. 결과를 해석
ΔG는 양성이기 때문에 (19.19 kJ/mol), 298K에서 요오드의 승화는 비-피부 입니다. . 이것은 다음을 의미합니다.
* 평형은 반응물을 선호합니다. 다시 말해, 실온에서, 고체 요오드는 기체 요오드보다 더 안정적이다.
결론 :
298k에서 반응 i (s) ⇌ i₂ (g)의 평형은 고체 상태를 선호한다. 이것은 요오드가 대부분 실온에서 고체로 존재한다는 것을 의미합니다.
