1. 반응을 이해하십시오
수산화 나트륨 (NAOH) 및 염산 (HCL)은 1 :1 몰비에서 반응하여 염화나트륨 (NaCl) 및 물 (HATE)을 형성합니다.
NAOH + HCL → NACL + HATER
2. HCl의 두더지를 계산합니다
* HCl의 농도 : 6m (Molarity)
* HCL의 부피 : 20 ml =0.02 L (ml로 변환)
* HCl의 두더지 : (농도) x (부피) =6 m x 0.02 l =0.12 몰
3. NaOH의 두더지를 결정하십시오
반응은 1 :1이므로 HCL을 중화하려면 동일한 수의 NAOH가 필요합니다. 따라서 0.12 몰의 NAOH가 필요합니다.
4. NAOH 용액의 부피를 계산하십시오
* Naoh의 두더지 : 0.12 몰
* Naoh의 농도 : 2m
* Naoh의 양 : (몰스) / (농도) =0.12 몰 / 2 M =0.06 L
5. 밀리리터로 변환
* Naoh의 양 : 0.06 l x 1000 ml/l =60 ml
답 : 60 ml 가 필요합니다 20 mL의 6 M HCl 용액을 중화시키는 2 M NaOH 용액 중
