1. 전해질 : 물에 용해 될 때 산은 전해질이라는 용액을 형성합니다 . 전해질에는 자유롭게 움직일 수있는 이온 (하전 입자)이 포함되어 있습니다.
2. 전극 : 두 개의 전극 (금속 도체)을 전해질 용액에 배치하고 전원에 연결하면 전기 화학 셀을 만듭니다. .
3. 전류 흐름 : 전원은 용액에서 이온의 움직임을 유발합니다.
* 양의 이온 (양이온)은 음성 전극 (음극)으로 이동합니다.
* 음이온 (음이온)은 양의 전극 (양극)을 향해 이동합니다.
4. 산화 환원 반응 : 전극에서, 산화 환원 반응이라는 화학 반응이 발생한다 . 이러한 반응은 전자의 전달을 포함합니다.
* 캐소드에서 감소가 발생합니다 (전자가 얻음).
* 양극에서 산화가 발생합니다 (전자가 손실 됨).
5. 전기 회로 : 외부 회로를 통한 전자의 움직임 (양극에서 음극까지)은 전류 를 구성합니다. .
요약하면 산성 자체는 전기를 생성하지 않습니다. 그들은 전기 화학적 세포에서 전기 흐름을 허용하여 산화 환원 반응을 촉진하고 완전한 회로를 생성하는 이온을 제공합니다. .
기억해야 할 몇 가지 핵심 사항은 다음과 같습니다.
* 모든 산이 좋은 전해질은 아닙니다. 아세트산 (식초)과 같은 일부 산은 전해질이 약해서 이온에 완전히 분리되지 않아 전기 전도 능력을 제한한다는 것을 의미합니다.
* 전기 분해가 전기를 생성하는 유일한 방법은 아닙니다. 다른 방법으로는 태양 전지, 풍력 터빈 및 연료 전지가 있습니다.
특정 유형의 전기 화학 세포 또는 전기 분해와 관련된 화학 반응에 대해 더 많이 배우고 싶다면 알려주십시오!
