1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
li₃n (s) + 3h₂o (l) → 3lioh (aq) + nh₃ (g)
2. li₃n :의 몰 질량을 계산하십시오
* li :6.941 g/mol
* N :14.007 g/mol
* li ofn =(3 * 6.941)의 몰 질량 + 14.007 =34.83 g/mol
3. li ofn :의 두더지를 결정하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* li₃n의 두더지 =32.9 g / 34.83 g / mol =0.944 mol
4. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하여 물의 두부를 찾으십시오 :
* 방정식은 1 몰의 li₃n이 3 몰의 HATE와 반응 함을 보여줍니다.
* h₂O의 두더지 =0.944 mol li₃n * (3 mol h₂o / 1 mol li₃n) =2.832 mol h₂o
5. 물 질량을 계산하십시오 :
* H ofO의 몰 질량 =18.015 g/mol
* h =O의 질량 =두더지 * 몰 질량
* h =O의 질량 =2.832 mol * 18.015 g/mol = 51.0 g
따라서, 51.0 그램의 물이 32.9 그램의 li₃n과 반응해야합니다.
