* van der waals 세력 : 탄화수소는 비극성 분자이며, 이는 영구적 인 쌍극자가 없음을 의미합니다. 그것들을 함께 붙잡는 유일한 힘은 약한 반 데르 발스 세력입니다. 이 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 크기 및 표면적 : 탄소 원자의 수가 증가함에 따라, 탄화수소 분자의 크기 및 표면적도 증가한다. 이것은 다음으로 이어진다.
* 강한 반 데르 발스 세력 : 더 큰 분자는 더 많은 전자와 더 큰 표면적을 가지므로 더 강한 임시 쌍극자와 더 큰 반 데르 발스 어트랙션을 가능하게합니다.
* 이 힘을 극복하는 데 더 많은 에너지가 필요했습니다. 끓기 위해서, 분자는 이러한 분자간 힘을 극복하고 기체상으로 분해해야합니다. 더 강한 힘은 더 많은 에너지가 필요하므로 더 높은 끓는점이 필요합니다.
요약 :
* 더 긴 탄화수소 사슬 (더 많은 탄소 원자) =더 높은 끓는점 더 강한 반 데르 발스 세력으로 인해.
* 더 짧은 탄화수소 사슬 (탄소 원자가 더 적음) =하부 비등점 반 데르 발스 세력이 약해짐.
예 :
* 메탄 (CH4)의 비등점은 -161.5 ° C입니다.
* 옥탄 (C8H18)의 끓는점은 125.7 ° C입니다.
보시다시피, 더 큰 옥탄 분자는 더 큰 크기와 더 강한 분자간 힘으로 인해 비등점이 훨씬 높습니다.
