1. 공유 된 전자 쌍의 수를 기준으로 :
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :수소 가스에서 H-H).
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 가스에서 N≡N).
2. 전기 음성 차이에 기초하여 :
* 비극성 공유 본드 : 전자는 유사한 전기성 (예를 들어 염소 가스의 CL-CL)을 갖는 원자 사이에서 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 전기성이 상이한 원자 사이에서 불평등하게 공유되며, 원자에서 부분 양성 및 부분 음전하 (예를 들어, 염화 수소의 H-Cl)를 초래한다.
3. 오버랩 유형에 따라 :
* 시그마 (σ) 본드 : 내부 핵 축을 따라 직접 원자 궤도의 겹침. 이것은 가장 강력한 유형의 공유 결합입니다.
* pi (π) 본드 : 내부 핵 축 위와 아래의 원자 궤도의 겹침. 이 채권은 시그마 본드보다 약합니다.
4. 결합 강도에 따라 :
* 강한 공유 결합 : 이 결합은 결합 에너지가 높고 파손하기가 어렵습니다.
* 약한 공유 결합 : 이 결합은 결합 에너지가 낮고 상대적으로 파손되기 쉽습니다.
5. 분자 형상에 기초하여 :
* 선형 : 두 개의 원자가 함께 결합 된 (예 :CO2)
* 구부러진 : 구부러진 형태 (예 :H2O)와 함께 3 개의 원자가 함께 결합되었습니다.
* 사면체 : 중앙 원자에 결합 된 4 개의 원자 (예 :CH4)
* 삼각 평면 : 평평한 삼각형 모양으로 중앙 원자에 결합 된 3 개의 원자 (예 :BF3)
* Trigonal Pyramidal : 피라미드 모양의 형상 (예 :NH3)으로 4 개의 원자가 중앙 원자에 결합되어 있으며, 중앙 원자에 결합되었습니다.
단일 화합물은 그 안에 여러 유형의 결합을 가질 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 에탄올 (CH3CH2OH)과 같은 분자에는 단일, 이중 및 극성 공유 결합이 있습니다.
따라서 공유 결합의 "유형"에 초점을 맞추는 대신 특정 화합물에서 결합의 특성을 이해하는 데 도움이되는 특성과 분류에 대해 생각해보십시오.
