1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 당신은 3.05 몰의 ch₄를 제공합니다.
* 당신은 5.03 몰의 O₂가 제공됩니다.
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 ch₄가 2 몰의 O₂와 반응 함을 보여줍니다.
4. 주어진 Moles의 CHAT와 완전히 반응하는 데 필요한 O mol의 두더지를 계산하십시오 :.
* (3.05 Moles ch₄) *.
5. 필요한 OT의 계산 된 Moles를 이용 가능한 실제 Moles와 비교하십시오.
* ch₄와 완전히 반응하려면 6.10 몰의 O₂가 필요합니다.
* 당신은 5.03 몰의 o ₂를 가지고 있습니다.
6. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* 모든 ch₄와 반응하기에 충분한 o don't가 없기 때문에 o₂는 제한 반응물입니다.
설명 :
제한 반응물은 먼저 사용되는 반응물이며 반응이 더 진행되는 것을 방지합니다. 이 경우 6.10 몰의 O₂와 반응하기에 충분한 ch₄가 있지만 5.03 몰의 O ₂ 만 사용 가능합니다. 따라서 모든 ch₄가 반응하기 전에 o ₂가 다 떨어집니다.
