이유는 다음과 같습니다.
* 발열 반응 : 열 에너지를 주변에 방출하십시오. 이는 반응의 생성물이 반응물보다 에너지가 낮다는 것을 의미합니다.
* 제품으로 가열 : 방출 된 열은 반응의 산물로 간주됩니다. 다른 제품과 함께 추가 물질이 형성되는 것과 같습니다.
예 :
메탄의 연소는 발열 반응입니다.
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l) + 열
여기서 "열"은 반응 동안 열로 방출되는 에너지를 나타냅니다. 이것은 단순화 된 표현이며 실제 방출 된 열의 양 (엔탈피 변화)은 종종 특정 값 (예 :ΔH)으로 표시됩니다.
키 포인트 :
* 열기 항은 항상 입니다 발열 반응을위한 제품 측면에서.
* 열기 항은 항상 입니다 흡열 반응 (열을 흡수하는 반응)에 대한 반응물 측면에서.
* 열기 항은 "열", "ΔH"또는 특정 숫자 값으로 표시 될 수 있습니다.
