1. 이온 결합 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 금속 원자는 전자가 긍정적으로 하전 된 양이온이되기 위해 전자를 잃고, 비금속 원자는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 본드는 일반적으로 강력하며 높은 용융점과 끓는점으로 이어집니다. 예 :NaCl (테이블 소금), CAO (산화 칼슘).
2. 공유 결합 : 이들은 두 원자 사이의 전자 공유를 포함한다. 공유 전자는 두 핵으로 끌려가 강한 결합을 만듭니다. 공유 결합은 공유 전자의 수에 따라 단일, 이중 또는 트리플 일 수 있습니다. 예 :다이아몬드 (C), 실리콘 이산화물 (SIO2), 물 (H2O).
3. 금속 결합 : 이들은 금속에서 발생하며 양으로 하전 된 금속 이온과 비편성 전자의 바다 사이의 정전기 인력에 의해 형성됩니다. 전자는 전체 금속 격자 전체에서 자유롭게 움직일 수 있으며, 금속은 높은 전기 및 열전도율, 가단성 및 연성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다. 예 :구리 (CU), 금 (AU), 철 (Fe).
4. 분자간 힘 : 이들은 분자들 사이에서 발생하는 약한 힘이며 많은 물질의 물리적 특성을 담당합니다. 예 :물에서의 수소 결합, HCL의 쌍극자 쌍극자 힘, 런던의 메탄의 분산 세력.
다음은 다양한 유형의 채권과 주요 특성을 요약 한 표입니다.
| 채권 유형 | 특성 | 예 |
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| 이온 | 강력하고 높은 녹는 점, 취성 | NaCl, Cao |
| 공유 | 강력하고 가변적 인 용융점, 비전도 | 다이아몬드, SIO2, H2O |
| 금속 | 강력하고 높은 녹는 점, 좋은 지휘자 | cu, au, fe |
| 분자간 | 약하고 낮은 용융점, 가변 전도도 | 물, HCL, 메탄 |
일부 고형물은 다른 결합 유형의 조합을 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 탄소의 형태 인 흑연은 층 내에서 강한 공유 결합을 가지지 만 층 사이의 분자간 힘이 약합니다.
따라서, 고체 분자에 존재하는 결합의 유형을 이해하는 것은 특성과 행동을 예측하는 데 필수적이다.
