다음은 고장입니다.
에너지가 필요한 반응 (흡열 반응) :
* 활성화 에너지 : 이것을 반응을 일으키는 데 필요한 "킥 스타트"라고 생각하십시오. 반응물의 결합을 깨뜨리는 데 필요한 최소 에너지로, 새로운 제품을 재 배열하고 형성 할 수 있습니다.
* 예 : 계란을 요리하고, 녹는 얼음, 광합성.
에너지를 방출하는 반응 (발열 반응) :
* 활성화 에너지가 필요하지 않음 : 이러한 반응은 에너지 적으로 유리하며 추가 에너지없이 스스로 진행할 것입니다.
* 예 : 불타는 나무, 철의 녹음, 다이너마이트 폭발.
요약 :
* 모든 화학 반응이 시작하는 데 에너지가 필요하지는 않습니다. 연소와 같은 일부 반응은 시작하는 것보다 더 많은 에너지를 방출하여 발열을 만듭니다.
* 활성화 에너지는 많은 반응이 진행되기 위해 극복되어야하는 장애물입니다. . 이것은 열, 빛 또는 촉매로 수행 할 수 있습니다.
활성화 에너지, 발열 성 대 흡열 반응 또는 화학의 다른 측면에 대해 더 많이 배우고 싶다면 알려주십시오!
