1. 에너지 입력 : 전환의 핵심은 일반적으로 열 형태의 에너지를 추가하는 것입니다. 이 에너지는 액체 분자의 운동 에너지를 증가시킵니다.
2. 분자 운동 : 분자가 에너지를 얻음에 따라 더 빨리 움직이고 더 강하게 진동합니다. 이 증가 된 운동은 액체 상태에서 함께 유지하는 매력을 약화시킵니다.
3. 분자간 결합 파괴 : 어느 시점에서, 분자는 분자간 력 (수소 결합 또는 반 데르 발스 힘)을 함께 유지하기에 충분한 에너지를 가지고있다. 이로 인해 액체 표면에서 벗어날 수 있습니다.
4. 가스 상으로 탈출 : 해방 된 분자는 이제 더 많은 공간을 가지며 가스의 특징 인 무작위의 혼란스러운 움직임으로 독립적으로 움직입니다. 그들은 이제 증기 분자로 간주됩니다.
5. 연속 과정 : 에너지에 에너지가 액체에 첨가되는 한이 분자의 과정은 가스 상으로 빠져 나옵니다.
중요한 점 :
* 증발 : 이것은 모든 온도에서 액체의 표면에서 발생하는 느린 공정입니다. 에너지가 충분한 개별 분자는 기체상으로 빠져 나옵니다.
* 끓는 : 이것은 특정 온도 (비등점)에서 액체 전체에서 발생하는 더 빠른 과정입니다. 첨가 된 열은 분자간 힘을 극복하고 기화를 극복하기 위해 액체 전체의 분자에 충분한 에너지를 제공합니다.
과정 시각화 :
스토브에 물 냄비를 상상해보십시오. 물이 가열되면 분자가 더 빨리 움직입니다. 표면 근처의 일부 분자는 자유롭고 수증기가 될 수있는 충분한 에너지가 있습니다. 물을 가열할수록 분자가 더 빨리 움직이고 더 쉽게 가스 상으로 빠져 나옵니다.
