1. 결정 구조 : 그것들은 고도로 정렬 된 3 차원 격자 구조로 배열됩니다. 이 구조는 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 정전기 상호 작용에 의해 결정된다.
2. 높은 용융 및 비등점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 극복하기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
3. 단단하고 부서지기 : 단단하고 정렬 된 구조는 이온 성 화합물을 어렵게 만듭니다. 그러나, 이온의 작은 변위가 전체 격자 구조를 방해하여 파괴를 일으킬 수 있기 때문에 또한 부서지기 쉽다.
4. 전기 전도도 : 이온 성 화합물은 고체 상태에서 전기의 가난한 도체입니다 이온이 그들의 위치에 고정되어 있기 때문입니다. 그러나 물에 녹거나 용해 될 때 좋은 지휘자가됩니다 이온이 자유롭게 이동하고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다.
5. 용해도 : 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 잘 녹지 만 오일과 같은 비극성 용매에서는 좋지 않습니다. 극지수 분자는 하전 된 이온과 상호 작용하여 그것들을 분리 할 수 있기 때문입니다.
6. 높은 형성 엔탈피 : 그들의 구성 요소로부터의 이온 성 화합물의 형성은 일반적으로 발열 과정으로, 상당한 양의 에너지를 방출한다.
7. 화학 반응성 : 많은 이온 성 화합물은 화학 반응에 참여할 수있는 유리 이온의 존재로 인해 특히 용액에서 반응성이다.
8. 분자식 없음 : 분자 공식 대신 경험적 공식으로 표시됩니다. , 이는 화합물에서 이온의 가장 간단한 전수 비율을 나타낸다.
이러한 특성은 절대적이지 않다는 점에 유의해야합니다. 일부 이온 성 화합물은 이온의 크기 및 전하, 결정 구조 및 불순물의 존재와 같은 인자에 따라 특성의 변화를 나타낼 수 있습니다.
