1. 둘 다 극성 분자입니다 :
* 극성 : 물 (HATER) 및 알코올 (예를 들어, 에탄올, ch ₃치)은 산소와 수소 원자 사이의 전기성 성 차이로 인해 극성 공유 결합을 갖는다. 이것은 수소 원자에 부분 양전하를 생성하고 산소 원자에 부분 음전하를 생성합니다. 이 극성은 수소 결합을 통해 다른 극성 분자와 상호 작용할 수있게한다.
* 수소 결합 : 물과 알코올 모두에서 산소 원자에 결합 된 수소 원자의 존재는 수소 결합을 가능하게한다. 이 강력한 분자간 힘은 많은 독특한 특성을 담당합니다.
2. 둘 다 우수한 용매입니다 :
* 용해도 : 그들의 극성은 소금이나 설탕과 같은 많은 극성 화합물을 녹일 수 있습니다. 이것은 물과 알코올 분자의 부분 전하가 용질의 이온 또는 극 그룹의 전하와 상호 작용할 수 있기 때문입니다.
* 오해 : 물과 알코올 (에탄올과 같은)은 혼잡하므로 어떤 비율로든 혼합 할 수 있습니다. 이것은 두 분자 사이의 강한 수소 결합 상호 작용 때문입니다.
3. 둘 다 서로 수소 결합을 형성 할 수있다 :
* 혼합물 : 그것들은 다른 화학 구조를 가지고 있지만 물과 알코올은 여전히 서로 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 왜 그들이 혼잡한지, 왜 일부 알코올이 물을 사용하는지를 설명합니다.
그러나 몇 가지 주요 차이점을 주목하는 것이 중요합니다.
* 화학 구조 : 물은 단일 산소 원자에 결합 된 2 개의 수소 원자가 있고, 알코올은 산소 원자에 부착 된 탄소 사슬을 갖는다.
* 기능 그룹 : 하이드 록실 그룹 (-OH)의 존재는 알코올의 정의 특징이다. 이 그룹은 물에도 존재하지만 물에서 유일한 기능 그룹입니다.
* 물리적 특성 : 알코올은 알코올 분자에서 더 큰 크기 및 덜 강한 수소 결합으로 인해 물에 비해 끓는점이 낮고 점성이 더 높습니다.
요약하면, 물과 알코올 분자는 구조와 특정 특성이 다르지만, 공유 된 극성과 수소 결합을 형성하는 능력은 우수한 용매 및 높은 오해와 같은 유사한 특성을 유발합니다.
