이유와 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
* 아연의 전자 구성 : 아연은 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자를 가지고있어서 이러한 전자를 잃고 양성 이온을 형성하기가 비교적 쉽습니다 (Zn²⁺). 전자를 잃는 경향은 반응성이 높습니다.
* 이온 성 화합물의 형성 : 아연은 전형적으로 산소, 할로겐 (염소, 브롬, 요오드), 황 및 질소와 같은 비금속과 반응함으로써 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 예 :
* 산화 아연 (ZnO) - 선 스크린 및 안료에 사용
* 아연 클로라이드 (Zncl₂) - 배터리 및 납땜 플럭스에 사용
* 아연 설파이드 (ZnS) - 발광 재료 및 페인트에 사용
* 질산 아연 (Zn (no₃)) - 비료 및 폭발물에 사용
* 금속 간 화합물의 형성 : 아연은 또한 금속 간 화합물이라는 다른 금속과 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이 화합물은 종종 강도 증가 또는 부식에 대한 저항과 같은 독특한 특성을 갖습니다.
* 예 :
* 황동 (구리 및 아연 합금)
* 니켈 저인기 배터리
요약 : 아연의 반응성과 양성 이온을 형성하는 경향은 다른 요소와 쉽게 결합하여 다양한 유용한 화합물을 형성하는 다목적 요소가된다.
