고장은 다음과 같습니다.
* 가스 분자는 끊임없이 움직이고 있습니다 : 고체 및 액체와 달리, 가스 분자는 그들 사이에 많은 공간이 있으며 일정한 임의의 움직임입니다. 이 움직임은 분자가 용기의 벽과 충돌함에 따라 압력을 만듭니다.
* 압축은 압력을 증가시킨다 : 가스를 압축 할 때 분자가 움직여야하는 공간을 줄입니다. 이로 인해 분자가 용기 벽과 더 자주 충돌하여 압력을 증가시킵니다.
* Boyle의 법칙 : 이 기본 가스 법률은 일정한 온도에서 가스의 부피가 압력에 반비례한다고 말합니다. 다시 말해, 가스 압력을 증가 시키면 부피가 감소하고 그 반대도 마찬가지입니다.
이렇게 생각하십시오 : 상자에 많은 탄력이있는 공을 상상해보십시오. 상자를 짜면 공은 움직일 공간이 적고 서로 충돌하고 상자의 측면이 더 자주 부딪칩니다. 이 증가 된 "범핑"은 압축 가스의 압력 증가와 같습니다.
중요한 참고 : 부피의 변화는 또한 가스의 온도에 의해 영향을받습니다. 따뜻한 가스는 더 빠른 움직이는 분자를 가지므로 압축으로 압력이 크게 증가합니다.
