1. 이온 결합 :
* 전송 에 의해 형성됩니다 원자 사이의 전자.
* 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전 된 이온 - 양이온이되는) 다른 원자는 전자를 얻습니다 (음으로 하전 된 이온 - 음이온).
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 원자를 함께 유지합니다.
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 형성됩니다.
* 예 :NaCl (테이블 소금), MGO (산화 마그네슘)
2. 공유 결합 :
* 공유 에 의해 형성됩니다 원자 사이의 전자.
* 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다.
* Polar 가 될 수 있습니다 (전자의 불평등 한 공유, 원자에서 부분 양성 및 음전하로 이어짐) 또는 비극성 (전자의 동등한 공유).
* 일반적으로 비금속 사이에 형성됩니다.
* 예 :H2O (물), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄)
3. 금속 결합 :
* 금속에서 발견됩니다.
* 금속 원자의 원자가 전자는 비인간화 입니다 , 그들이 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
* 전자 의이 "바다"는 금속 이온 사이에 강력한 관광 명소를 만들어 함께 붙잡고 있습니다.
* 높은 전도도, 가상성 및 연성과 같은 특성을 초래합니다.
* 예 :구리, 금,은
이 세 가지 주요 유형 외에도 다음과 같은 다른 유형의 결합 상호 작용이 있습니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합되는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
* van der waals 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인한 분자들 사이의 약한 관광 명소.
* 공유 결합을 좌표 : 하나의 원자가 공유 전자를 모두 제공하는 공유 결합의 유형.
원자 사이에 형성되는 화학적 결합의 유형은 원자 자체의 성질뿐만 아니라 원자 사이의 전기 음성 차이에 의존한다.
