* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적입니다 (원자가 쉘). 이것을 옥틴 규칙이라고합니다. 특히 두 개의 전자 만 필요한 수소 및 헬륨과 같은 작은 원자에 대해서는 예외가 존재합니다.
* 전기 음성 : 다른 전기성 (전자를 유치하는 능력)을 갖는 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하거나 전달할 것이다. 이것은 둘 이상의 원자 사이에 결합을 형성함으로써 달성 될 수있다.
* 에너지 낮추기 : 결합을 형성함으로써, 원자는 전체 에너지를 낮추어 분자를 개별 원자보다 더 안정적으로 만듭니다.
채권의 유형 :
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이것은 비금속 사이에서 일반적입니다.
* 이온 결합 : 한 원자는 전자를 다른 전자로 전달하여 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다. 이것은 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
예 :
* 수소 (H2) : 2 개의 수소 원자는 각각 하나의 전자를 갖는다. 전자를 공유함으로써 둘 다 두 개의 전자로 안정적인 구성을 달성합니다.
* 물 (H2O) : 산소는 원자가 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있습니다. 그것은 2 개의 수소 원자로 공유 결합을 형성하며, 각각은 산소의 옥셋을 완성하기 위해 하나의 전자를 기증합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 가지고 있고, 염소 (CL)는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자를 염소로 기증하여 양으로 하전되어 (Na+)가되어 염소가 음으로 하전되어 (Cl-) 이온 결합을 형성합니다.
분자 형성의 이점 :
* 안정성 : 분자는 개별 원자보다 더 안정적입니다.
* 새로운 속성 : 분자는 구성 원자와 다른 특성을 갖는다. 예를 들어, 물 (H2O)은 실온에서 액체이고 수소와 산소는 가스입니다.
* 화학 반응 : 분자는 모든 물질의 빌딩 블록이며 화학 반응에 참여하여 새로운 물질의 형성으로 이어집니다.
