1. 용해도는 상태로 정의됩니다.
* 용해도 물질 (용질)이 다른 물질 (용매)에 용해시키는 능력을 나타냅니다.
* 물질 상태 (고체, 액체, 가스)는 물질이 얼마나 쉽게 용해 될 수 있는지에 직접적인 영향을 미칩니다.
2. 일반적인 용해도 트렌드 :
* 고체 :
* 고체는 일반적으로 액체 나 가스보다 용해도가 낮습니다. 이는 고체의 분자가 단단히 포장되어 있고 분해되어 용매와 상호 작용할 가능성이 적기 때문입니다.
* 예외 : 일부 고형물은 물의 테이블 소금 (NaCl)과 같이 매우 용해됩니다.
* 액체 :
* 액체는 분자가 더 이동성이 높고 용매와 더 쉽게 상호 작용할 수 있기 때문에 고체보다 용해도가 높습니다.
* 예외 : 불가능한 액체 (기름과 물과 같은)는 서로 가용성이 낮습니다.
* 가스 :
* 가스는 일반적으로 고체보다 액체의 용해도가 더 높습니다. 이는 가스 분자가 매우 모바일이며 액체 분자 내에 쉽게 분산 될 수 있기 때문입니다.
* 온도 효과 : 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 탄산 음료가 워밍업 할 때 어떻게 평평 해지는 지 생각해보십시오.
3. 구체적인 예 :
* 물 (액체)의 설탕 (고체) : 물 분자는 설탕 분자와 상호 작용하여 파괴 할 수 있기 때문에 설탕은 물에 쉽게 용해됩니다.
* 물의 산소 (가스) :물 (액체) : 산소는 물에 용해되어 물고기가 숨을 쉴 수 있습니다. 산소의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소하므로 따뜻한 물에서 물고기가 어려움을 겪습니다.
* 물 중의 오일 (액체) : 오일 분자는 비극성이 아니며 극성 물 분자와 잘 상호 작용하지 않기 때문에 오일과 물은 불가능합니다.
4. 극성과 용해도 :
* 극성 또한 용해도에서 중요한 역할을합니다.
* 좋아요 : 유사한 극성 (극성 대 비극성)이있는 물질은 서로 용해 될 가능성이 높습니다.
* 극성 용매 : 물은 극성 용매이며 소금 (NaCl)과 같은 극성 용질을 용해시킵니다.
* 비극성 용매 : 헥산은 비극성 용매이며 오일 우물과 같은 비극성 용질을 용해시킵니다.
결론 : 물질과 극성의 상태는 물질의 용해도에 크게 영향을 미칩니다. 이러한 관계를 이해하면 함께 혼합 될 때 물질이 어떻게 행동 할 것인지 예측하는 데 도움이됩니다.
