기본 이해
* 산 : 산은 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출한다. 그들은 7 미만의 pH를 가지고 있습니다.
* 베이스 : 염기는 용액으로부터 수소 이온 (H+)을 수용하거나 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다. 그들은 7 이상의 pH를 가지고 있습니다.
* 중립 : 중성 용액의 pH는 7을 갖는다. 이것은 H+ 이온의 농도가 옴의 농도와 동일하다는 것을 의미한다.
중화 반응
산에베이스를 추가하면 다음 반응이 발생합니다.
산 +베이스 → 소금 + 물
* 산으로부터의 수소 이온 (H+)은 염기로부터 물 (H2O)으로부터 수산화물 이온 (OH-)과 반응한다. . 이것은 솔루션에서 H+ 및 OHION을 제거합니다.
* 산과 염기의 나머지 이온이 결합되어 소금을 형성합니다.
예 :
* 염산 (HCl)은 산입니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH).
반응은 다음과 같습니다.
HCl (산) + NaOH (베이스) → NaCl (염) + H2O (물)
중화가 발생하는 이유
* H+ 및 OHION을 제거함으로써 용액은 덜 산성이되고 기본이 덜됩니다.
* H+ 이온의 농도가 감소함에 따라 용액의 pH가 증가하여 7에 가까워집니다.
* pH가 7에 도달하면 용액이 중립이됩니다.
중요한 참고 : 중화를 달성하는 데 필요한 산 및 염기의 양은 농도에 따라 다릅니다. 존재하는 모든 산과 완전히 반응하기 위해 충분한베이스를 추가해야합니다.
