1. 전자 구성 :
* 원자가 안정성을 위해 노력합니다 : 최신 전자 쉘이 전자로 채워질 때 원자는 가장 안정적입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 요소의 경우 8 개의 전자 (Octet Rule)가있는 전체 외부 쉘을 달성하는 것이 안정성의 핵심입니다.
* 불완전한 외부 껍질 : 많은 원소는 불완전한 외부 껍질을 가지고있어 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개 미만의 전자가 있습니다.
2. 결합 및 분자 형성 :
* 공유 전자 : 안정성을 달성하기 위해, 불완전한 외부 껍질을 갖는 원자는 다른 원자와 전자를 공유하여 화학 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 이러한 유형의 결합은 두 원자가 전자를 공유 할 때 형성되어 분자의 형성을 초래한다.
예 :
* 산소 (O2) : 산소 원자는 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있습니다. 다른 산소 원자와 2 개의 전자를 공유함으로써, 이들은 모두 안정한 옥틴 구성을 달성하여 O2 분자를 형성한다.
* 질소 (N2) : 질소 원자는 외부 껍질에 5 개의 전자를 가지고 있습니다. 다른 질소 원자와 3 개의 전자를 공유함으로써, 이들은 모두 안정한 옥틴 구성을 달성하여 N2 분자를 형성한다.
* 수소 (H2) : 수소 원자는 외부 껍질에 전자가 하나뿐입니다. 다른 수소 원자와 전자를 공유함으로써, 그들은 안정적인 구성 (2 전자)을 달성하여 H2 분자를 형성합니다.
예외 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스는 이미 전자의 외부 껍질을 가지고 있으며 개별 원자로 존재합니다.
* 금속 : 금속은 금속 결합을 형성하는 경향이 있는데, 여기서 전자는 비인간 화되고 특정 원자 사이에 국한되지 않는 금속 결합이 있습니다.
요약 : 원소는 전자를 공유하고 공유 결합을 형성함으로써 안정성을 달성하기 때문에 자연의 분자로 존재한다. 이는 전자 구성과 전자의 전체 외부 쉘을 갖는 욕구에 의해 구동됩니다.
