1. 석영의 몰 질량을 결정하십시오
* 실리콘 (SI) :28.09 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (x2 석영 분자 당 2 개의 산소 원자가 있기 때문에)
sio s의 몰 질량 =28.09 g/mol + (16.00 g/mol * 2) =60.09 g/mol
2. 쿼츠의 두더지 수를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =1.00 g / 60.09 g / mol
* 몰스 ≈ 0.0166 mol
3. 산소 원자 수를 계산하십시오
* 석영 분자 당 2 개의 산소 원자가 있기 때문에 (SIO₂), 우리는 석영 몰의 수를 2를 곱하여 산소의 몰수를 얻습니다.
* 산소 몰 =0.0166 mol * 2 =0.0332 mol
4. 산소의 두부를 원자로 전환하십시오
* Avogadro의 번호 (6.022 x 10²³ Atoms/mol) 사용
* 산소 원자 수 =0.0332 mol * 6.022 x 10²³ 원자/mol
* 산소 원자 수 ≈ 2.00 x 10²² 산소 원자
따라서 1.00 g의 석영에는 약 2.00 x 10²² 산소 원자가 있습니다.
