4 Fe + 3 O2-> 2 Fe2O3
형성된 산화철 그램을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 몰 질량 :
-E2O3은 (55.845 g/mol Fe * 2) + (15.9994 g/mol O * 3) =159.69 g/mol입니다.
2. 두더지 비율 :
- 균형 방정식으로부터, 4 몰의 Fe가 반응하여 2 몰의 Fe2O3을 생성합니다. 이것은 2 :1 몰비를 의미합니다.
3. Fe2O3의 두더지를 계산합니다.
- 2 몰의 Fe가 있고 비율은 2 :1이므로 1 몰의 Fe2O3을 생산합니다.
4. Fe2O3의 그램 :
- Fe2O3의 몰에 몰 질량을 곱하십시오 :1 몰 * 159.69 g/mol =159.69 그램
따라서 2 몰의 철분이 산소 가스와 완전히 반응하면 159.69 그램의 산화철이 형성 될 것입니다.
