1. 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
- 물에 용해 될 때 산은 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 이것은 산의 정의 특성입니다.
-HCl은 물에 완전히 분리되어 H+ 및 클리온을 형성합니다.
HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
- 식초 (아세트산)도 H+ 이온을 방출하지만보다 제한된 방식으로 수행합니다.
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
2. 7보다 작은 pH :
-PH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
- 산은 7보다 적은 pH를 갖는다.
- 염산은 pH가 매우 낮은 강산량이고 식초는 pH가 더 높은 약산입니다.
3. 신맛 :
- 산은 특징적인 신 맛이 있습니다.
- 이것이 레몬 주스 (시트르산)와 식초가 신맛이 나는 이유입니다.
4. 베이스와 반응 :
- 산은 중화 반응에서 염기 (수산화 나트륨, NAOH)와 반응합니다. 이 반응은 소금과 물을 생성합니다.
산 + 염기 → 소금 + 물
HCl (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + H2O (L)
주요 차이 :
- 염산 (HCL)은 강산입니다 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온을 방출하기 때문입니다.
- 식초 (아세트산)는 약산입니다 물에 부분적으로 분리되어 제한된 양의 수소 이온을 방출하기 때문입니다.
요약 : 염산과 식초는 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하여 7보다 적은 pH를 초래하기 때문에 산입니다.
