이유는 다음과 같습니다.
* pH는 용액에서 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 이것은 물질이 pH를 갖기 위해 물에 용해되어야한다는 것을 의미합니다. 순수한 지방산은 일반적으로 물에 용해되지 않습니다.
* 지방산은 한쪽 끝에 카르 복실 산기 (-cooh)를 가지고 있습니다. 이 그룹은 양성자 (H+)를 기증하고 산 역할을 할 수 있습니다. 그러나 소수성 꼬리 지방산 분자 중에서 물에 용해되기가 어렵고 카르 복실 산기가 양성자를 기증하는 것을 방지합니다.
지방산이 수용액에 있으면 용액의 pH에 이온화되고 기여할 수 있습니다. 그러나, 용액의 pH는 지방산의 농도 및 용액에서 다른 성분의 존재에 의존 할 것이다.
여기에 더 자세한 설명이 있습니다 :
* 용액에서 유리 지방산 : 지방산이 물에 용해되면 수소 이온을 이온화하고 방출 할 수 있습니다 (H+). 이것은 용액을 7보다 낮은 용액을 약간 산성으로 만듭니다. 이온화 정도는 특정 지방산과 용액의 pH에 의존합니다.
* 트리글리세리드의 지방산 : 지방산은 트리글리세리드에서 에스테르 화되어 용액의 pH에 기여하지 않는 중성 화합물을 형성합니다.
* 지방산 염 : 스테아 레이트 나트륨과 같은 지방산 염은 물에 용해되며 7보다 큰 pH를 갖는다.이 소금은 지방산을 수산화 나트륨과 같은 염기와 반응하여 형성된다.
요약 :
* 순수한 지방산에는 pH가 없습니다.
* 용액의 지방산은 용액의 산도에 기여할 수 있지만, pH는 존재하는 농도 및 기타 성분에 의존한다.
* 지방산 염은 알칼리성이며 pH가 7보다 큽니다.
