1. "원칙 :처럼 녹입니다 이것은 핵심 개념입니다. 용매는 자신에게 유사한 화학적 특성을 가진 물질을 용해시키는 경향이 있습니다.
* 극성 용매 : 물과 같은 극성 용매는 고르지 않게 분포 된 전하를 가지며 다른 극성 분자 또는 이온 성 화합물을 유치합니다. 수소와 산소 원자가 전자를 고르지 않게 공유하는 물을 생각하여 약간 양의 측면과 약간 음의 측면을 초래합니다.
* 비극성 용매 : 오일과 같은 비극성 용매는 고르게 분포 된 전하를 가지고 있으며 다른 비극성 분자를 유치합니다.
2. 분자간 힘 : 분자들 사이의 매력의 강점은 중요한 역할을합니다.
* 수소 결합 : 이 강한 힘은 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소가있는 분자 사이에 존재한다. 그것은 많은 극성 물질을 용해시키는 물의 능력에 큰 기여를합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이 힘은 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 이 약한 힘은 모든 분자 사이에 존재하지만 비극성 분자에 대해서는 더 중요해집니다.
3. 엔탈피 및 엔트로피 변경 :
* 엔탈피 : 결합을 깨고 새로운 것들을 형성하는 것과 관련된 에너지 변화. 물질이 용해 되려면 새로운 상호 작용을 형성하는 데 방출 된 에너지는 원래 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지보다 커야합니다.
* 엔트로피 : 장애의 척도. 물질을 용해 시키면 종종 엔트로피 (장애)가 증가하여 공정의 원동력입니다.
예 :
* 물에서 소금 (NaCl) : 소금은 이온 성 화합물입니다. 극성 인 물은 이온 결합을 효과적으로 분리하고 이온을 둘러싸고 용해 될 수 있습니다.
* 기름에 소금 : 오일은 비극성입니다. 소금에서 하전 된 이온과 효과적으로 상호 작용할 수 없으므로 소금은 기름에 녹지 않습니다.
* 물의 설탕 (극성 분자) : 설탕은 설탕과 물 모두 극성이기 때문에 용해되어 서로 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 기름의 설탕 : 기름은 비극성이고 설탕은 극지입니다. 그들은 용해에 필요한 상호 작용이 부족합니다.
키 테이크 아웃 :
* "처럼 녹인다"원리는 일치하는 극성의 중요성을 강조합니다.
* 분자간 힘은 분자 사이의 인력의 강도에 영향을 미쳐 용해도에 영향을 미칩니다.
* 엔탈피 및 엔트로피 변화는 용해 중 전체 에너지 균형에 기여합니다.
따라서, 물질은 극성, 분자간 힘 및 공정과 관련된 전체 에너지 균형의 차이로 인해 하나의 용매에서 용해 될 수 있지만 다른 용매에서는 용해 될 수 있습니다.
