1. 나트륨 (Na) 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 인 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이것은 나트륨 A 양이온을 만듭니다 , 양전하 (NA+)를 운반합니다.
2. 염소 (Cl) 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자가있는 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다. 이것은 염소를 음이온으로 만듭니다 , 음전하 (cl-)를 운반합니다.
3. 정전기 인력 : 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 정전기력으로 인해 서로 강하게 끌린다. 이 매력은 이온 결합을 형성하는 것입니다.
4. 염화나트륨의 형성 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 염화나트륨이라는 결정 구조의 형성을 초래한다. 염소 이온과 나트륨의 비율은 1 :1이며, 각각의 나트륨 이온은 6 개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
요약 :
* 나트륨은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃습니다.
* 염소는 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
* 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어와 이온 결합을 형성하여 염화나트륨 (NaCl)이 형성됩니다.
