1. cu²u 이온의 감소 :
음극에서 * : 구리 이온 (Cu² ()은 전자를 얻음으로써 구리 금속 (Cu)으로 감소된다. 이 반응은 용액으로부터 cu² ⁺ 이온을 제거하여 구리 이온의 농도를 감소시킨다.
* 방정식 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
2. 클로라이드 이온의 형성 :
* 양극에서 : 클로라이드 이온 (CL)은 전자를 잃어버린 염소 가스 (CL₂)로 산화됩니다. 이 반응은 용액에서 클로라이드 이온의 농도를 증가시킨다.
* 방정식 : 2Cl (aq) → Cl₂ (g) + 2e⁻
3. 색상 변화 :
* 염화 구리 용액의 청색은 수화 된 구리 이온의 존재 때문입니다 (Cu² (aq)).
* 전기 분해 동안 cu² ⁺ 이온의 농도가 감소함에 따라 푸른 색의 강도가 사라집니다.
* 또한 염소 가스의 형성은 또한 청색의 페이딩에 기여할 수 있으며, 물과 반응하여 차아 염소산 (HOCL)을 형성 할 수 있습니다.
전반적으로, 염화 구리의 전기 분해 동안 푸른 색의 페이딩은 cu² 이온의 고갈과 클로 이온의 형성에 기인한다. 전기 분해가 진행됨에 따라 솔루션이 점차 덜 파란색이됩니다.
참고 : 색상 변화는 음극의 구리 금속 증착의 직접적인 결과가 아닙니다. 구리 금속은 붉은 갈색이며, 용액은 붉은 색이 아닌 더 밝은 파란색 또는 무색으로 사라집니다.
